الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي

تشترك الروابط القطبية في الإلكترونات بالتساوي ، وهناك فرق بين الروابط التي تحدث بين العناصر وقوى الجذب التي تتشكل بين جزيئات العناصر. تمثل قوى التجاذب بين الجزيئات أحد أنواع الروابط الثانوية التي لا تصل قوتها إلى قوة الروابط الأولية الموجودة بين الذرات. ، لأنها تتضمن حدوث عوامل الجذب بين الشحنات السالبة والشحنات الموجبة ، ومن بين أنواع قوى الجذب بين الجزيئات الرابطة ثنائية القطب ، والروابط الهيدروجينية وقوى لندن Ovanderval ، وسؤالنا اليوم هو حول الروابط التساهمية القطبية.

تشترك الروابط القطبية في الإلكترونات بالتساوي

تعتمد حياتنا اليومية على الروابط التساهمية القطبية ، وأحد أهم الأمثلة عليها هو الماء ، الذي يتكون من ذرة أكسجين تحمل شحنة جزيئية سالبة ، وذرتي هيدروجين ، تحمل كل منهما شحنة جزيئية موجبة. تشترك الروابط القطبية في الإلكترونات بالتساوي. هذا السؤال من فئة صواب أو خطأ ، والإجابة عبارة خاطئة ، لأن الروابط القطبية التي تحدث فيها عملية مشاركة الإلكترونات بطريقة غير متكافئة ، ولكن في حالة الروابط غير القطبية ، فإن الذرات مشاركة الإلكترونات بطريقة متساوية ، ومن أمثلة الروابط التساهمية القطبية الماء وفلوريد الهيدروجين ، والفرق بين الذرتين من حيث السلبية الكهربائية.

روابط غير قطبية

إنها رابطة تساهمية بين ذرتين من نفس العنصر ، والذرتان هنا لها نفس الكهربية أو قريبة من السلبية ، ويوجد زوج الإلكترونات في منتصف المسافة بين هاتين الذرتين ، مثل C_H