كمية المذاب في محلول تمثل
كمية المذاب في محلول تمثل، تتحول معظم المواد إلى مكونات مختلفة من المواد ، حيث يتحول إلى مخلوط أو مكونات مختلفة من المواد المختلفة ، وأنواع مختلفة من العناصر المختلفة.
تعريف المحاليل
المادة الواحدة منها يطلق عليها اسم المادة التي تبدأ منها ، وعلى اسم المادة الثانية ، وما يتواجد في المادة الثانية ، وما يتواجد في المادة السابقة ، بتركيز أكبر من المادة المُذيبة ، وهذا يطلق عليه اسم المحلول ، بما في ذلك الموادُ أن تكون طبيعية أو إعادة فصل هذه المواد إلا من خلال طرق كيميائية ، جزيئية كالتبلورِ.
شاهد أيضًا: يطلق على المخلوط المتجانس محلولا
كمية المذاب في محلول تمثل
حتى الانتهاء من خلط مادتين في وسط كيميائي ، فإنهم يمثلون المادة التي تستخدم في الإجابة على الأسئلة؟
- التركيز.
التركيز على التركيز في المادة التي تم تصميمها في المادة التي تم تصميمها في المادة السابقة ، حيث يتم تحديد مستوى التشبع. تم استخدام هذا الموضوع بكل مادة ، وقد يكون هذا في حاجة إلى التعامل معه.
أنواع المحاليل
يعتمد على حالة المُحالة ،
- المحاليل المغناطيسيةوهي المحاليل التي تكون فيها المادة المُذيبة صلبة ، والمادة المذابة أو سائلة أو غازية ، ومن فقط على المحاليل الصلبة:
- المُجّاد ، والحُلي المستقبلَ من الذهبِ والفضة.
- المحاليل السائلةوهي من أكثرُ المحاليل شيوعًا ، وتكون فيها المادة المُذيبة سائلة ، والمادة المذابة صلبة أو سائلة أو غازية ، ومن ثم على المحاليل السائلة:
- المشروبات الغازية ، الخل ، القهوة.
- المحاليل الغازيةوهي المحاليل التي تكون فيها المادة المُذيبة غازية ، والمادة المُذابة غازية أيضًا ، ومنظر على المحاليل الغازية:
- محلول غاز الكلور.
شاهد أيضًا: من خصائص المحاليل الحمضية والقاعدية أنها موصلة للكهرباء
حساب تركيز المحلول
اعتبار التركيز من خصائص المحاليل أنواعها ، ويعبرُ عن نسبة وجود المادة المذابة في المادة المذيبة ، ويمكن حساب تركيز المحاليل بعدة طرق ، ويعبرها: [1]
النسبة المئوية الحجمية
وهي حجمُ المُذاب بالمعلوق الموجود في مئة الأخت من المحلول ويعبرُ عنّه بالطريقة الآتية:
- النسبة المئوية الحجمية = حجم المذاب / حجم المحلول × 100 ٪
فمثلاً لو كانت النسبة المئوية الحجمية لمحلول حمض الكلوريك = 20٪ فإن ذلك يُعني أن حجم حمض الكلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول ، وذلك من خلال التطبيقُ الآتي: (20/100) × 100٪ = 20٪.
النسبة المئوية الوزنية
وهي كميةُ المُذابة بالغرام والموجودة في 100 غرام من المحلول ، ويعبرُ عنّها بالطريقة الآتية:
- النسبة المئوية للمذاب = كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100 ٪.
فمثلاً لو كانت النسبة المئوية الوزنية لمحلول مائي = 40٪ ، فإن ذلك يُدعى كتلة المذاب 40 غرام في 100 غرام من المحلول ، وذلك من خلال التطبيقُ الآتي: (40/100) × 100٪ = 40٪
النسبة المئوية المولية
وهي تُباع في صورة الآتية:
- المولارية أو التركيز المولي = عدد المولات المذاب / حجم المذيب.
الى هُنا نكون قد وصلنا الى نهاية مقالنا كمية المذاب في محلول تمثل، ما تأثير الضوء على التركيز فيها.