عدد التأكسد لذرة النيتروجين في المركب تساوي

• +3

الترابط الأيوني هو خسارة وكسب الإلكترونات

ما هي أعداد الأكسدة؟

ظهر مصطلح رقم الأكسدة في تفاعلات الأكسدة والاختزال ، حيث يتم تخصيص رقم الأكسدة (رقم الأكسدة) لكل ذرة تشارك في هذا النوع من التفاعل ، وهذا الرقم يعكس قدرة الذرة على اكتساب أو فقد أو مشاركة الإلكترونات ، على سبيل المثال ، نحن تجد أن الحديد أيون الحديد⁺³ له عدد أكسدة +3 ، مما يعني أنه يمكن أن يكتسب ثلاثة إلكترونات لتكوين رابطة كيميائية ، بينما أيون الأكسجين O^-2 يحتوي على عدد أكسدة -2 لأنه يمكنه التبرع بإلكترونين لتكوين رابطة كيميائية.[1]

توجد الجسيمات سالبة الشحنة حول النواة

قواعد تحديد حالة الأكسدة

تساعد معرفة حالة الأكسدة في تصنيف مركبات العناصر وأيضًا إمكانية موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال بسهولة. هناك بعض النقاط الرئيسية التي يجب الانتباه إليها عند تحديد رقم الأكسدة أو حالة الأكسدة لعنصر داخل مركب معين ، وهي كما يلي:[2]

• عدد أكسدة أي ذرة من أي عنصر في شكله الأولي هو صفر.
• بالنسبة إلى أيون أحادي الذرة ، فإن عدد الأكسدة يساوي شحنتها.
• رقم الأكسدة لعنصر حر غير مرتبط بأي ذرة أو جزيء في مركب هو صفر.
• يحتوي الفلور العنصري على عدد أكسدة 1.
• عدد أكسدة عناصر المجموعة 1 في الجدول الدوري (باستثناء الهيدروجين) هو +1.
• عدد أكسدة عناصر المجموعة 2 في الجدول الدوري هو +2.
• مجموع أعداد أكسدة الذرات في مركب محايد هو صفر.
• عادة ، يكون عدد أكسدة الأكسجين هو -2 ، باستثناء المركبات التي تحتوي على اليوريا ، عندما يكون للأكسجين رقم أكسدة موجب.
• دائمًا ما يكون رقم أكسدة ذرة الهيدروجين +1 مع اللافلزات ، باستثناء الحالة التي تتحد مع عنصر أقل كهرسلبية (مثل هيدريد فلز) حيث تكون 1.

وهي مكونة من نوع واحد من الذرات

هذا يختتم المقال عدد أكسدة ذرة النيتروجين في المركب هوحيث توصلنا إلى الإجابة الصحيحة على السؤال المطروح ، وتطرقنا بإيجاز إلى تعريف رقم الأكسدة وأهم الاعتبارات التي تؤخذ في الاعتبار عند تحديد حالة الأكسدة.