العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الالكترونات في نواة الذرة

• العبارة خاطئة.

في الفيزياء النووية ، يُعرَّف عدد الكتلة على أنه مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة ، وعادةً ما يُستشهد بالرقم الكتلي للتمييز بين نظائر عنصر ما.[1]

اشرح العلاقة بين التدرج اللوني في نصف قطر الذرة

خصائص العدد الكتلي

تختلف خصائص العدد الكتلي وهي كالتالي:[2]

• إنه يعمل على توفير مجموع البروتونات والنيوترونات ، لأن هذا الرقم يتكون من عنصر معين.
• يمثله الحرف (أ).
• تُعرف البروتونات والنيوترونات معًا بالنيوكليونات.
• يمكن أن يختلف عدد النيوترونات في عنصر ما ، ومع ذلك ، فإن العدد الإجمالي للبروتونات هو نفسه في جميع ذرات العنصر ، نظرًا لأن ذرات نفس العنصر لها نفس العدد الذري ، بينما يُعرف العدد الكتلي المختلف بالنظائر.
• بشكل عام ، من المعروف أن الكتلة الذرية ، وكذلك أعداد الكتلة ، هما مصطلحان مختلفان ، وإن كانا مختلفين قليلاً ، وفي معظم الحالات ، فإنهما غير متماثلتين ، وعلى الرغم من ذلك ، فإن وزن الإلكترون ، قد يكون ضئيلاً ، لذلك ، يمكن اعتبار الكتلة الذرية الخاصة أن الذرة تساوي تقريبًا عدد كتلتها.

العدد الذري للعناصر

العدد الذري ، المُعرَّف على أنه عدد العنصر الكيميائي في النظام الدوري ، حيث يتم ترتيب العناصر بترتيب عدد تصاعدي من البروتونات داخل النواة ، وبالتالي عدد البروتونات الذي يساوي دائمًا العدد من الإلكترونات في الذرة المحايدة ، هو أيضًا العدد الذري. بالإضافة إلى ذلك ، تحتوي نواة ذرة الحديد على 26 بروتونًا ، وبالتالي فإن العدد الذري للحديد هو 26.[3]

تحتوي نظائر نفس العنصر على أعداد مختلفة من البروتونات

هنا نصل إلى نهاية مقالنا بعد التعرف عليه عدد الكتلة يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة، بالإضافة إلى خواص العدد الكتلي والعدد الذري للعناصر.