تحتوي نظائر العنصر الواحد على أعداد مختلفة من البروتونات

نظائر العناصر الكيميائية هي ذرات من نفس العنصر الكيميائي لها نفس العدد الذري Z ، ولكنها تختلف في الكتلة الذرية بسبب اختلاف عدد النيوترونات.[1][2][3] لا تختلف الخصائص الكيميائية للذرة ونظيرتها ، لأن الخصائص الكيميائية للذرة تعتمد على عدد البروتونات في النواة وبالتالي على عدد وتوزيع الإلكترونات التي تدور في الغلاف النووي. تشارك الإلكترونات في التفاعلات الكيميائية. أما بالنسبة للخصائص الفيزيائية لكليهما ، فهما يختلفان اختلافًا كبيرًا ، حيث يعتمدان على عدد البروتونات والنيوترونات وتوزيعها في النواة ، ويشاركان في ما يسمى بالتفاعلات النووية. على سبيل المثال ، إذا نظرنا إلى ذرة الكربون 12 ، التي تحتوي على 6 بروتونات و 6 نيوترونات في نواتها ، فهي مستقرة (خاصة فيزيائية). أما بالنسبة للكربون 14 ، فإن نواته تحتوي على 6 بروتونات و 8 نيوترونات ، وهو نظير مشع أي مع نشاط إشعاعي (فيزيائي على وجه الخصوص) ويتحلل من تلقاء نفسه عن طريق اضمحلال بيتا.

عند تطبيق التسمية العلمية ، يُشار إلى النظير (نوكليد) باسم العنصر متبوعًا بشرطة ثم عدد النوكليونات (البروتونات والنيوترونات) الموجودة في نواة الذرة. أمثلة: يحتوي الهليوم 3 على نواة مكونة من 2 بروتون ونيوترون واحد.

يحتوي الكربون 12 على نواة مكونة من 6 بروتونات و 6 نيوترونات.

يحتوي الكربون 14 على نواة مكونة من 6 بروتونات و 8 نيوترونات.