حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طردياُ مع درجة حرارته المطلقة عبر ثبوت الضغط

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة من خلال ضغط ثابت. يتم عرض هذا السؤال وهذه المعلومات في الفيزياء ، وهي من العلوم الطبيعية التي يتم دراستها في جميع البلدان وفي الحياة. يلجأ المنهج في المملكة العربية السعودية إلى معالجة التباين بين طرح الأسئلة الصعبة والأسئلة السهلة ضمن الأسئلة التربوية التي يجب على الطالب معرفتها.

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة من خلال ضغط ثابت

تتداول محركات البحث والانترنت حول هذا القانون فما هو قانون بويل؟ وهو أحد قوانين الغازات التي سميت على اسم مكتشفها الذي تم اكتشافه في أواخر عصر النهضة وبداية القرن التاسع عشر.

ينص قانون بويل على أن حجم الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة المطلقة ويتناسب عكسيا مع الضغط.

تُعرف حالات المادة بثلاث حالات: الغازية والسائلة والصلبة.

قوانين الغاز

مجموعة قوانين تصف العلاقة بين درجة الحرارة والضغط وحجم الغازات. العلاقة بين الحجم والضغط هي علاقة عكسية ، بينما العلاقة المباشرة هي بين الضغط ودرجة الحرارة.

هناك العديد من قوانين الغاز ، بما في ذلك قانون بويل وقانون تشارلز وقانون جاي لو ساك.

التعبير عن قانون بويل

ض * ح = ثابت

z = مقدار الضغط الفعال h = حجم كتلة معينة من ثابت الغاز = يعتمد على قيمة الغاز وكتلته ودرجة حرارته

إذن لدينا z1 * h1 = z2 * h2

Z1 = ضغط يعمل على الغاز الأول H1 = كتلة حجم معينة للغاز الأول Z2 = ضغط يعمل على الغاز الثاني H2 = كتلة حجم معينة للغاز الثاني