بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء

بحث عن السرعة الجميله واللحظية

بحث عن قوانين الغازات

تم إنشاء قوانين الغاز في الجو في القرن السابع عشر ، وذلك في الجو الحار ، وذلك في الجو الحار في العدد V ، والضغط P ، ودرجة الحرارة ، وثابت الغاز R ، وعند الحديث عن مسائل الغاز ، فتَتكون قوانين الغاز أربعة قوانين أساسية ، وهي قانون تشارلز وَقانون جاي لوساك وَقانون بويل وَقانون أفوجادرو ، مشاهدة

قانون بويل للغازات

سُمي قانون بويل على اسم روبرت بويل ، لأول مرة في عام 1662 م ، ويمنح القانون المعالج p¹v¹ = p²v²، المساحة الفارغة من الغلاف الجوي ، حيث أن المساحة المتاحة للبيع جسيمات غراء في غموض غموض ، زداد حجم الحاوية.[1]

قانون جاك تشارلز

ويمنح القانون بالمعادلة v¹ / t¹ = v² / t²، وينص هذا القانون على حجم ودرجة الحرارة الغاز لهما علاقة مباشرة ، وهذا يوضح الحجم ، وذلك يظهر الضغط ثابتًا ، يؤدي إلى يؤدي إلى زيادة الطاقة إلى الناتج ، مما يؤدي إلى الناتج إلى تمدد الغاز ، زيادة حجم الحاوية عند تسخين الغاز.[1]

قانون جاي لوساك

ينص قانون جاي لوساك على كتلة معينة من الغاز ، بشكل مباشر مع درجة حرارة كلفن عندما يظل الحجم ثابتًا ، ويتم التعبير عن قانون جاي لوساك في صيغة المعادلة P¹ / T¹ = P²T² ، التعامل مع التعامل مع حالة درجة الحرارة البحدة كلفن.[1]

قانون أفوجادرو

أو ما يشار إليه برقم أفوجادرو ، ويمنح القانون بالمعادلة p¹ / n¹ = p² / n²، والذي يعود لعام 1811 م ، حيث اقترح العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو فكرة أن الأحجام المتساوية من الغاز عند نفس درجة الحرارة والضغط ، سيكون لها عدد متساوٍ من الجسيمات ، بغض النظر عن طبيعتها الكيميائية وخصائصها الفيزيائية.[1]

درجة الحرارة والضغط القياسيين

درجة الحرارة والضغط القياسيين ، درجة الحرارة والضغط القياسيين STP ، درجة الحرارة القياسية هي نقطة تجمد الماء – 32 درجة فهرنهايت ، ويقابلها 0 درجة مئوية أو 273.15 كلفن ، أما الضغط القياسي 760 مم زئبق ، وهو مؤشر قياسي عند ضغط 1.01 × 10 3 نانومتر -2 ، وهو عنصر ضغط الغلاف الجوي على الأرض.[2]

ثابت الغاز المثالي

والذي ينص على أن الطاقة الحركية لكل وحدة درجة حرارة واحدة من الغاز هي قيمة ثابتة ، ويشار إليها أحيانًا باسم ثابت رينولت ، وستتغير قيمة R عند التعامل مع وحدة للضغط والحجم ، في حين أن الحرارة تشير إلى درجات الحرارة. عندما تستخدم معادلة الثابت ، تبدأ في استخدام معادلة النموذج[2]

• وهي اختصار لوحدة الضغط جو: 0.08206 لتر atm mol-1 K-1
• تور وهي عبارة عن وحدة ضغط تور: 62.364 لتر تور مول -1 K-1
• Pa وهي اختصار لوحدة الضغط باسكال: 8.3145 م 3 باسكال مول -1 K-1
• J وهي اختصار لوحدة الضغط جول: 8.3145 J mol-1 K-1 *

قانون الغاز المثالي

في حين أن قوانين كل من أفوجادرو وثابت الغاز المثالي وكلا قوانين بويل وتشارلز ، تتحد لوصف الغاز المثالي النظري ، تكون جميع تصادمات الجسيمات متساوية جزئية ، كما تقترب من وصف سلوك معظم الغازات ، ولكن هناك انحرافات صغيرة جدًا بسبب الجسيمات الصغيرة في حجم الجسيمات. والقواعد الصورة الحقيقية في الغازات الحقيقية ، ومع ذلك ، قضت هذه القوانين في القانون الطبيعي معادلة القانون في معادلة القانون. PV = nRT، وَباستخدام هذا القانون ، يمكن إيجاد قيمة أي من المتغيرات الأخرى ، مثل الضغط أو الحجم أو الرقم أو الحرارة وما إلى ذلك.[2]

القانون العام للغازات

والذي يعرف أيضًا بالقانون المجمع للغازات ، وذلك لأنه يجمع بين القوانين الثلاثة الأساسية ، وهي قوانين بويل ووجادرو وتشارلز ويعبر عنه بالمعادلة التالية P¹V¹ / T¹ = P²V² / T²، وتنص معادلة الغاز العامة على أنه بالنسبة للكتلة للغاز تحت الظروف ، يجب أن يتم تثبيت PVT ، حيث يتم تحديد العلاقة بين الغاز والحجم ودرجة الحرارة لكمية معينة من الغاز.[3]

أمثلة على قوانين الغازات

الحصول على حل في الحصول على ما تريده[3]

• المثال الأول: احسب الحجم الذي تشغله 2.5 مولات من غاز مثالي عند -23 درجة مئوية و 4.0 ضغط جوي ، يكون R ثابت الغاز المثالي هو 0.0821 L. atm / K. مول.
  • لحساب الحجم V ، استخدام قانون الغاز المثالي PV = nRT.
  • وَفَقْتَ اِعْلَامَاتْ عَلَى P = 4.0 ، و n = 2.5 مول ، و T = −23 + 273 = 250.
  • بما أن PV = nRT فيتم إيجاد V من خلال القانون المشتق منه وهو V = nRTP.
  • بتبديل المعطيات بالأرقام الممنوحة لدينا V = nRTP = 2.5 × 0.0821 × 2504 = 12.8dm3
  • كما يمكن أيضًا قياس الضغط بوحدات أخرى ، مثل 760 مم زئبق = 1 ضغط جوي = 101325 نيوتن.

• المثال الثاني: إذا كان مقاسًا مناسبًا عند 1 ميكرون وحجمه 2 لتر ، وخضع إلى 3.5 لتر ، فاحسب الضغط الجديد؟
  • ببساطة ، يمكننا حذف الحرارة من المعادلة وفقائد قانون بويل الذي ينص على p¹v¹ = p²v².
  • بشرط أن المجهول هنا هو الضغط الجديد ، معادلة بويل هو P² = P¹V¹ / V².
  • وَبتعويض القيم بالمعادلة تصبح العملية P² = 1 atm × 2L / 3.5L
  • والنتيجة تكون P² = 0.6 ضغط جوي

• المثال الثالث: يتم احتواء 6.2 لتر من الغاز المثالي عند 3.0 ضغط جوي و 37 درجة مئوية ، فكم عدد مولات الغاز هذه؟
  • أن ترسل بعضًا من الغلاف الجوي ، أو القوة ، أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط ،
  • انت بتحويل الحرارة درجة من مئوية إلى كلفن باستخدام المعادلة: T = ° C + 273.
  • بالتعويض تصبح T = 37 + 273 = 310.
  • هنا يمكننا القيم بالقيم والقيم في المعادلة من أجل الحصول على عدد المولات ، وذلك وفقًا للشرط من معادلة الغاز المثالي PV = nRT ، كاسنا لدينا n = PV / RT.
  • وَبالتعويض ، يصبح ن = (3.0 atm x 6.2 L) / (0.08206 L atm / mol K x 310 K
  • والنتيجة هي n = 0.75 مول

أنواع الغازات

هناك أنواع مختلفة من الجو في كندا.[4]

• الغازات الأولية: وهي التي تتواجد كغازات طبيعية عند درجة حرارة وضغط معيّن ، مثل الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين وغيرها ، والغازات النبيلة تجعل مثل الهيليوم والنيون وغيرها.
• الغازات النقية والمختلطة: تتخذ الغازات النقية أشكالًا ، تتكون تتكون من ذرات مثل فردية النيون ، أو يمكن أن تتكون من غازات ذرية أو غازات نبيلة ، ومن ناحية أخرى ، تتكون الغازات المختلطة من نوعين أو أكثر من الغازات النقية.
• الغازات السامة: يمكن أن تسبب الغازات السامة ضررًا عند استنشاقه أو تعرضه للأشخاص الذين تعرضوا لها ، أو حتى إلى الوفاة.

خصائص الغازات

في علم الفيزياء ، كانت الغازات لغزًا للعلماء الأوائل الذين ظهروا في الفراغ ، بدأوا في الجو الطبيعي وهي التالية:[4]

• الكثافة: تحتوي الصورة الموجودة في الفضاء الموجود في الفضاء الموجود في الفضاء الموجود في الفضاء.
• شكل: ليس للغازات شكل أو حجم محدد ، فَالحركة العشوائية لجزيئات الغاز تسمح لها بالتمدد أو الانكماش لتحمل حجم الحاوية التي تحتفظ بها.
• قابلية الانضغاط والتوسع: يمكن أن تكون قابلة للانضغاط ، وذلك لأن جزيئاتها يمكن أن تكون متباعدة مع بعضها البعض ، يسمح لهم بتحديثها لتناسب فجوات المسافة بينهم ، أن الغازات قابلة للانضغاط ، فهي أيضًا قابلة للتمدد ، حيث يتم اعتبار جزيئات الغاز في شكل أي توضع فيها ، وتملأ حجم الحاوية.
• الانتشار: في العبارة الجاهزة ، العبارة المشتركة ، العبارة المشتركة.
• الضغط: فَجزيئات الغاز في حركة مستمرة ، وحجم الحرارة لكل وحدة مساحة على السطح الداخلي لحاوياتهم ، ويختلف الضغط لكمية الغاز المحصورة في حجم ملف معين ودرجة الحرارة والضغط.

كيفية قياس ضغط الغاز

ارتفاع ضغط ضغط ، ارتفاع ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط بار حتى 0-600 ، أجهزة أجهزة المقاييس الأكثر استخداماً:[4]

• مقياس الضغط اللاْسائلي: مقياس ضغط يتم معايرته لقياس الضغوط في النطاق التقريبي من 950 إلى 1070 ملي بار.
• مقياس أنبوب U: وهو جهاز لقياس ضغط الغاز ، غاز ، ما يحتوي على الماء أو الزئبق في أنبوب على شكل حرف U.
• مقياس الفراغ: وهو مشابه لمقياس الضغطْ اللاسائلي ، ويقيس الضغوط من 1000 ملي بار إلى حوالي 50 ملي بار.
• مقياس ماكلود: يعزل مقياس ماكلود عينة من الغاز ويضغطها في مقياس ضغط زئبقي معدل ، حتى يصبح ضربه يوم الخميس من 1 نانو بار إلى 100 نانو بار.

بحث عن الضوء و الكم

خاتمة عن قوانين الغازات

تعتبر دراسة الغازات من أهم ما درسه العلماء من المواد المحيطة بنا ، فهي التي تملأ وتشكل غلافنا الجوي الذي يجعل من كوكبنا قابلا للحياة دون الكواكب الأخرى في مجموعتنا الشمسية ، إضافة إلى تأثيرها المباشر علينا كبشر ، والبناء والتركيز على الجزر ، الجزر ، الجزر ، الجزر ، الجزر ، الجزر حتى الآن ، فإن التاريخ الحالي ولأجل مسمى ، أصبح لدينا حالة معروفة في الحالة الطبيعية ، وعرض توسعنا .

قوانين الغازات pdf

الحالة الغازية ، هي إحدى الحالات الهامة التي تتواجد عليها في الطبيعة ، وعلى مدى عدة قرون بدءاً من القرن الحادي عشر ، قام العلماء بدراستها بشكل مكثف للغاية ، وقراءة الغازات هي خلاصة هذه الصورة الهائلة التي تبذلها العلماء ، ونظراً لأهمية هذا البحث حول هذه القوانين ، تقدمه كملف pdf يمكن تحميله “.من هنا “، ليبقى مرجع يمكن العودة إليه وقت الحاجة.

قوانين الغازات doc

الحصول على أهمية كبيرة في الحصول على نسبة عالية من الأهمية التي تحمل هذه المعلومات ، والتي يمكن أن توفرها ، توفر لك هذه الفرصة لتقديم هذا البحث كملف دوك يمكن تحميله “من” ، التعامل معه كملف وورد يمكن أن تجده في متناول اليد.

وبهذا القدر نصل إلى نهاية مقالنا الذي كان بعنوان بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء، والتي خضنا من خلال هذا البحث الهام عن عروضها مع تقديم على هذه القوانين وذلك بعد أن تعرفنا على الغازات وخصائصها وأنواعها وطريقة قياسها ، إضافة إلى تقديم هذا البحث كملف pdf و doc للحصول على أقصى حد منه.